Bentuk Orbital

1. Bentuk Orbital s
    - Sifat orbital s memiliki rapatan elektron yang sama pada jarak yang sama dari inti.
    - titik-titik yang menggambarkan rapatan elektron pada jarak yang sama terletak pada permukaan bola
      dengan inti atom sebagai pusatnya. Oleh karena itu, orbital s dikatakan berbentuk bulat (spherical)
     Rapatan elektron pada orbital 2s makin rendah pada posisi makin jauh dari inti. Bahkan suatu saat rapatan itu mencapai nol. Namun, segera setelah itu kerapatan elektron bertambah lagi, kemudian berkurang lagi. Dengan kata lain, pada orbital 2s terdapat  dua lapis awan elektron. begitu seterusnya untuk orbital 3s.
2. Bentuk Orbital p 
    - Rapatan elektron pada orbital p tidak didistribusikan simetris seperti bola.
    - Rapatan elektron terpusat pada dua daerah yang sama ukurannya, tetapi letaknya berseberangan
    - kedua pusat orbital membentuk satu garis lurus dengan inti.
Orbital p dengan bilangan kuantum utama yang lebih besar akan berukuran lebih besar. Selain itu, orbital p memiliki rapatan elektron dengan arah tertentu. sifat inilah yang menyebabkan tiap molekul mempunyai bentuk tertentu. karena arahnya tertentu maka orbital p berbentuk seperti sepasang cuping (dumbbell) yang bertolak belakang dengan inti sebagai tolakannya.
Ada tiga orbital p, yaitu px, py dan pz. Ketiga orbital tersebut mempunyai bentuk dan ukuran serta energi yang sama. Perbedaan ketiga orbital itu terletak pada arah konsentrasi rapatan elektronnya. arah tiap orbital terhadap sumbu X, Y, Z ditunjukan dengan indeks bawah. Arah tiap orbital itu saling tegak lurus.
3. Bentuk Orbital d
    - orbital d lebih rumit dari orbital p. Oleh karena itu, penggambaran orbital d selalu terpisah. Walaupun
      demikian, dalam sebuah atom semua orbital berimpit pada inti yang sama.
Hal yang perlu diingat adalah tidak semua orbital d tampak sama. Empat orbital d yang di tandai dengan dxy, dxz, dyz, dan dx"-y" mempunyai bentuk yang sama.
     - Masing-masing memiliki empat cuping rapatan elektron. Keempat orbital itu dibedakan oleh perbedaan arah.
     - Orbital d yang tidak sama dengan keempat orbital itu ditandai dengan dz" . Orbital ini terdiri atas dua cuping rapatan elektron yang berukuran besar dan suatu donat rapatan elektron. Dua cuping itu menunjuk arah yang saling berlawanan sepanjang sumbu z. Sedangkan donat rapatan elektron terletak dalam bidang xy.
4. Orbital f
    - Bentuk Orbital f  lebih rumit daripada bentuk orbital d .
    - Orbital f  hanya diperlukan pada saat membahas unsur transisi dalam.
salah satu bentuk orbital f.

Parity 4x4x4 (Rubik’s revenge) algorithm

Pada postingan kali ini Masih membahas rubik, namun kali ini hanya rubik 4x4x4 saja. Dalam menyelesaikan rubik ini, kadang-kadang kalian pasti menemui masalah atau istilahnya PARITY. Jika sudah begitu, pastilah diperlukan algorima yang panjang -(syukur2 kalo hafal)-.hehehhehe.....Namun, bagaimana jika kalian tidak tahu algoritmanya, pastinya kalian mengotak-atik hingga puyeng atau karena frustasi sampai2 rubiknya dilempar ke tembok. Eitssss......g usah segitho nya kaleeee.....

Namun jangan khawatir, dibawah ini saya akan berbagi algoritma untuk menyelesaikan apa yang disebut dengan Parity tersebut.
Pada dasarnya, parity adalah kondisi yang hanya bisa muncul pada rubik 4x4x4 dan tidak dapat muncul pada rubik 3x3x3. Meskipun demikian, dalam sebuah kasus bisa muncul lebih dari 1 parity error. Berikut ini adalah 2 parity yang paling umum terjadi:

1. pasangan edge tertukar bersebelahan






Algoritmanya : ambil warna orange yang menghadap wajah anda
R’ U R U r2 U2 r2 (Uu)2 r2 (Uu)2 U R’ U’ R.
keterangan : R = Right/kanan  ; U = Up/atas      tanda (') berarti berlawanan arah jarum jam
                   r berarti hanya layer lapis kedua yang diputar
                   (Uu) = layer 1 dan 2 diputar bersamaan ,,angka 2 berarti diputar 180 derajat.
2. Edge yang terbalik
Algoritmanya : ambil orange yang menghadap wajah anda.
r2 B2 U2 l U2 r’ U2 r U2 F2 r F2 l’ B2 r2.
keterangan:  R = Right/kanan  ; U = Up/atas ; B = Back/belakang ; F = Front/depan
                   tanda (') berarti berlawanan arah jarum jam;
                   r berarti hanya layer kanan lapis kedua yang diputar
                   l berarti hanya layer kiri lapis kedua yang diputar
                   angka 2 berarti diputar 180 derajat.
Padahal masih ada beberapa lagi macam parity itu, namun ini lah yang paling sering saya temui.....
Baiklah, sampai disini dulu ya. Semoga bermanfaat,,
THANK YOU SO MUCH>>>>>>>>

8 koleksi pertama rubik ku

Nah, karena bingung mau posting apaan jadi saya posting aja tentang 8 koleksi pertama rubik ku sebagai posting an pertama diblog ini. cekidoooooottttt......
1. Pyraminx

terdiri dari kiub-kiub yang berbentuk segitiga beraturan n sama sisi.

2. Pillowed master pyramorpinx

sama seperti pyraminx,namun memiliki kiub-kiub yang berbeda (seperti trapesium dan segitiga), kalau di acak lebih mirip dengan rubik mirror block.

3. 2x2(pocket cube)

memiliki 24 kiub, tanpa center. tingkat kesulitan rendah. 

4. 2x2x3(......)lupa apa nama istilahnya.hehehehe.....

meskipun terlihat kecil, tetapi lumayan juga bikin orang puyeng. satu sisi bisa diputar 90 derajat namun satu sisi lagi hanya bisa di putar 180 derajat.  Jadi, tingkat kesulitannya menegah.









5. square's King

sama seperti pillowed, bahkan algoritmanya pun sama, hanya saja berbentuk kubus. dan kalo di acak
juga seperti mirror block.











6. 3x3x3 (rubic cube)

inilah rubik yang paling banya dijual di pasaran, harganya pun bervariasi. mulai dari 5rb sampai ratusan ribu. sering digunakan oleh pemula dan algoritmanya bisa di pakai sebagai patokan untuk selesaikan rubik2 lain seperti mirror block, pillowed, square king dsb.








7. 4x4x4

tingkat kesulitan lumayan lah.hehehehe...













8. 5x5x5

nah kalo rubik yang satu ini adalah rubik dengan tingkat kesulitan tinggi ynag telah saya miliki, walaupun begitu, saya berhasil memecahkan penyelesaiannya.










Oke lah lo begitu...sama di disini dulu ya..untuk informasi selanjutnya mengenai rubik baik itu algoritma, jenis-jenis yang lain dsb. tunggu di postingan selanjutnya. TERIMA KASIH...