Bentuk Orbital

1. Bentuk Orbital s
    - Sifat orbital s memiliki rapatan elektron yang sama pada jarak yang sama dari inti.
    - titik-titik yang menggambarkan rapatan elektron pada jarak yang sama terletak pada permukaan bola
      dengan inti atom sebagai pusatnya. Oleh karena itu, orbital s dikatakan berbentuk bulat (spherical)
     Rapatan elektron pada orbital 2s makin rendah pada posisi makin jauh dari inti. Bahkan suatu saat rapatan itu mencapai nol. Namun, segera setelah itu kerapatan elektron bertambah lagi, kemudian berkurang lagi. Dengan kata lain, pada orbital 2s terdapat  dua lapis awan elektron. begitu seterusnya untuk orbital 3s.
2. Bentuk Orbital p 
    - Rapatan elektron pada orbital p tidak didistribusikan simetris seperti bola.
    - Rapatan elektron terpusat pada dua daerah yang sama ukurannya, tetapi letaknya berseberangan
    - kedua pusat orbital membentuk satu garis lurus dengan inti.
Orbital p dengan bilangan kuantum utama yang lebih besar akan berukuran lebih besar. Selain itu, orbital p memiliki rapatan elektron dengan arah tertentu. sifat inilah yang menyebabkan tiap molekul mempunyai bentuk tertentu. karena arahnya tertentu maka orbital p berbentuk seperti sepasang cuping (dumbbell) yang bertolak belakang dengan inti sebagai tolakannya.
Ada tiga orbital p, yaitu px, py dan pz. Ketiga orbital tersebut mempunyai bentuk dan ukuran serta energi yang sama. Perbedaan ketiga orbital itu terletak pada arah konsentrasi rapatan elektronnya. arah tiap orbital terhadap sumbu X, Y, Z ditunjukan dengan indeks bawah. Arah tiap orbital itu saling tegak lurus.
3. Bentuk Orbital d
    - orbital d lebih rumit dari orbital p. Oleh karena itu, penggambaran orbital d selalu terpisah. Walaupun
      demikian, dalam sebuah atom semua orbital berimpit pada inti yang sama.
Hal yang perlu diingat adalah tidak semua orbital d tampak sama. Empat orbital d yang di tandai dengan dxy, dxz, dyz, dan dx"-y" mempunyai bentuk yang sama.
     - Masing-masing memiliki empat cuping rapatan elektron. Keempat orbital itu dibedakan oleh perbedaan arah.
     - Orbital d yang tidak sama dengan keempat orbital itu ditandai dengan dz" . Orbital ini terdiri atas dua cuping rapatan elektron yang berukuran besar dan suatu donat rapatan elektron. Dua cuping itu menunjuk arah yang saling berlawanan sepanjang sumbu z. Sedangkan donat rapatan elektron terletak dalam bidang xy.
4. Orbital f
    - Bentuk Orbital f  lebih rumit daripada bentuk orbital d .
    - Orbital f  hanya diperlukan pada saat membahas unsur transisi dalam.
salah satu bentuk orbital f.